Применение

1. Прессованный твердый углекислый газ получил название «сухого льда».

Твердый CO2 скорее похож на спрессованный плотный снег, по твердости напоминающий мел. Рис. 2. Температура «сухого льда» –78 оС. Сухой лед, в отличие от водяного льда, плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая её. Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда.

Рис. 2. «Сухой лед»

Главное применение сухого льда – хранение и перевозка продуктов питания: рыбы, мяса, мороженого и др. Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии, но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют и не гниют.

2. Сухим льдом испытывают в лабораториях детали, приборы, механизмы, которые будут служить в условиях пониженных температур. С помощью сухого льда испытывают морозоустойчивость резиновых покрышек автомобилей.

3. Углекислый газ применяют для газирования фруктовых и минеральных вод, а в медицине – для углекислотных ванн.

4. Жидкий углекислый газ используют в углекислотных огнетушителях. Он особенно эффективен в тех случаях, когда вода непригодна, например, при тушении загоревшихся огнеопасных жидкостей или при наличии в помещении не выключенной электропроводки или уникального оборудования, которое от воды может пострадать.

Список литературы

  1. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учеб. П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. – М.: АСТ: Астрель, 2006. (с. 88–92)
  2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 81–83)
  3. Химия. 8 класс. Учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. – М.:Астрель, 2013. (§26)
  4. Химия: 8-й класс: учеб. для общеобр. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрель, 2005. (§32)
  5. Химия: неорган. химия: учеб. для 8кл. общеобр. учрежд. /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (с. 91–92)
  6. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред.В.А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. – М.: Аванта+, 2003.

Дополнительные рекомендованные ссылки на ресурсы сети Интернет

  1. Fb.ru (Источник).
  2. Chemdiscoveries.ucoz.ru (Источник).
  3. Niikm.ru (Источник).
  4. School-collection.edu.ru (Источник).

Домашнее задание

  1. с. 81–83 №№ 2, 5, 7 из Рабочей тетради по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; под. ред. проф. П.А. Оржековского – М.: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.
  2. с. 151–152 №№ 1, 4 из учебника П.А. Оржековского, Л.М. Мещеряковой, М.М. Шалашовой «Химия: 8 кл.», 2013.

Примечания

  1.  (англ.). National Oceanic and Atmospheric Administration. Дата обращения 24 сентября 2013.
  2. А. С. Егоров. Репетитор по химии — Ростов-на-Дону: «Феникс», 2009.
  3. . Дата обращения 30 апреля 2009.
  4. Charles Henrickson. Chemistry. — Cliffs Notes, 2005. — ISBN 0-7645-7419-1.
  5. ↑ Пересчитано из значений в мм. рт. ст. с использованием коэффициента пересчёта 0,133322 кПа/мм. рт. ст.
  6. ↑ . solarnavigator.net. Дата обращения 12 октября 2007.
  7. Большая Энциклопедия Нефти и Газа.
  8. ГОСТ 31371.6-2008 (ИСО 6974-6:2002). Газ природный. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОСТАВА МЕТОДОМ ГАЗОВОЙ ХРОМАТОГРАФИИ С ОЦЕНКОЙ НЕОПРЕДЕЛЕННОСТИ. Часть 6. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОДОРОДА, ГЕЛИЯ, КИСЛОРОДА, АЗОТА, ДИОКСИДА УГЛЕРОДА И УГЛЕВОДОРОДОВ C1 — C8 С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ТРЕХ КАПИЛЛЯРНЫХ КОЛОНОК.
  9. А. В. Бялко. Растения убыстряют рост. «Природа». No 10, 1996. (по Keeling C.D., Whorf Т.P., Wahlen M., van der Plicht J. // Nature. 1995. V. 375, № 6533. P.666-670)
  10.  (англ.)
  11.  (англ.)

Образование — углекислота

Образование углекислоты происходит за счет расходования ценной окиси углерода, однако этого можно избежать подбором соответствующего катализатора. Образование метана также является отрицательным явлением; его нельзя окончательно устранить, но можно свести до минимума, тщательно выбрав условия проведения процесса.

Процесс образования углекислоты протекает следующим образом.

В образовании углекислоты чаще всего участвует кислород воды, который вводится в процессе гидратации в молекулы кислот, превращая их в соответствующие оксикислоты. Дегидрирование оксикислот влечет за собой образование соответствующих кетокислот, которые затем декарбоксилируются.

При образовании углекислоты и воды количество выделяемого тепла в 10 раз с лишюш превышает количество тепла, выделяющееся при образовании окиси этилена.

Исследование процесса образования углекислоты в условиях реакции имеет практическое значение.

Таким образом, образование углекислоты из окиси углерода и паров воды, получившихся при синтезе, термодинамически возможно. Наличие воды в числе продуктов синтеза обусловливается медленностью протекания последующей реакции водяного газа.

Тепловой эффект реакций с образованием углекислоты, отнесенный на один углеродный атом углеводорода, примерно на 9 ккал / молъ больше теплового эффекта соответствующих реакций с образованием воды. Этот высокий тепловой эффект реакции обусловливает быстрое уменьшение константы равновесия с повышением температуры.

Изменение удельной активности дивинила, бутилена и углекислоты в зависимости от времени контакта в опытах 24 — 26.

Из изложенного ясно, что образование углекислоты в рассматриваемом процессе происходит не параллельно с образованием дивинила, но является в основном вторичной реакцией разложения уже образовавшегося дивинила.

Разложение окиси углерода ведет к образованию углекислоты, скорость которого возрастает с увеличением как давления, так и температуры.

Вместе с тем параллельно с образованием углекислоты происходит ее удаление из воды в воздух, а частично — адсорбция на поверхности образующейся гидроокиси железа. Милову , при окислении железа ( II) в свободном объеме воды после ее аэрации, помимо диффузии кислорода из воздуха в воду и переноса его через пограничный слой воды, происходит собственно диффузия его в воде с последующим гомогенным окислением железа ( II) и образованием в результате гидролиза гидроокиси железа. Одновременно протекают процессы десорбции и адсорбции углекислоты, которые рассматривались ранее.

Значительная часть кислорода топлив расходуется на образование углекислоты и лишь сравнительно небольшая часть-на кислородные соединения с углеводородными радикалами.

Содержание метана в сухом газе, очищенном от двуокиси углерода при газификации углерода водяным паром.

Повышение давления сдвигает равновесие в сторону образования углекислоты, воды и метана. По удалении воды и углекислоты получается газ с высоким содержанием метана, обладающий высокой теплотворной способностью. Напомним в связи с этим, что равновесие реакции ( 1) было рассмотрено выше ( стр. Равновесие водяного газа при высоких давлениях смещается влево, несмотря на то что эта реакция протекает без изменения числа молей.

Содержание метана в сухом газе, очищенном от двуокиси углерода, при газификации углерода водяным паром.

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА ПИЩЕВАЯ

Двуокись углерода (СОг) используют
в жидком, газообразном и твердом состоянии (в виде сухого льда) в зависимости
от температуры и давления. Она может находиться во всех трех состояниях (газ,
жидкость, твердое тело) при t= = —56,6° и Р = 0,528 МПа.

В газообразном состоянии это вещество бесцветно, не имеет
запаха и обладает кисловатым вкусом. При t = 0°C и атмосферном давлении 1 кг двуокись углерода занимает 506 л. В жидком состоянии это бесцветная, прозрачная, легкоподвижная жидкость. При 20 °С сжиженную двуокись углерода
хранят под высоким давлением в стальных баллонах.

Двуокись углерода является продуктом полного
окисления углерода. В химическом отношении она инертна. Реакции
восстановления протекают только при высоких температурах. При химическом
взаимодействии с водой образует угольную кислоту, а, находясь в водном
растворе, легко вступает в реакцию, продуктами которой являются карбонаты и
бикарбонаты. Водный раствор очень агрессивен по отношению к металлам.

Как сырье двуокись углерода содержит и примеси: воду,
воздух, продукты побочного брожения, дымовых газов и т. д. Поэтому
применяемое в пищевой промышленности сырье должно удовлетворять .ряд
требований: не иметь постороннего запаха, насыщенная двуокисью углерода
пищевая вода должна иметь приятный, слегка кисловатый вкус, в жидком
состоянии содержание СОг— не менее 98,8 %, должны отсутствовать примеси,
такие как окись углерода, сероводород, соляная, серная, азотная кислоты,
спирты, эфиры, альдегиды, аммиак и др. Содержание воды — не более 0,1 %.

Для производства безалкогольных напитков используется
двуокись углерода (СОг), значительные расходы ресурсов которой, как побочного
продукта брожения, изменяются в пивоваренной промышленности. На рисунке 5
представлена усовершенствованная схема утилизации двуокиси углерода,
разработанная сотрудниками НПО «Добавки» и Киевского пивоваренного завода
«Оболонь».

Выделяемый в процессе брожения и дображивания пива в
аппаратах газ поступает на двойную промывку в насадочные скрубберы 3 и 4, а
затем на газгольдер 5, Из газгольдера через каплеотделитель газ поступает в
первую ступень компрессора 7. После первой и второй ступени газ охлаждается в
теплообменниках 8 и 10, проходит через влагомаслоотделители 9 и 11 и поступает
на третью ступень компрессора, где сжимается до 7,0 МПа. Затем через
холодильник 12, влагоотдели- тель 13 и фильтр высокого давления 14 газ
направляется в блок сушки 15 и очистки 16. Жидкая двуокись углерода из
конденсатора 17 поступает в ресивер высокого давления 18, откуда через
теплообменник 19 направляется в изотермический сосуд-накопитель 20 и затем в
газификатор 21. Концентрация поступающего на утилизацию ССЬ постоянно
контролируется автоматическим газоанализатором ТП 5501—1.

Новая технология утилизации СОг дает возможность в 2— 3
раза увеличить выпуск газа и обеспечить потребность при изготовлении
безалкогольных напитков.

Двуокись углерода относится к категории опасных грузов,
поэтому транспортируют ее в бесшовных стальных баллонах емкостью до 50 л. Хранят баллоны в одноэтажных складах без чердачных перекрытий или под навесом. В складах, где
температура не должна превышать 35 °С, их устанавливают в вертикальном
положении.

Около 75 % двуокиси углерода, получаемой
при главном брожении, используется для технологических нужд производства пива,
остальная часть может быть использована в виде товарного углекислого газа
для приготовления безалкогольных напитков или для других целей.

К неорганическим относятся угарный газ (СО), углекислый
газ (С02), углекислота и ее соли, а также карбиды.
Двуокись углерода в воздухе является причиной «кислотных
дождей». • Угарный газ вызывает отравление людей.

Известны следующие виды сварки в защитном газе:
в инертных одноатомных газах (аргон и гелий), в нейтральных двухатомных газах
(азот, водород), в среде газообразной двуокиси углерода (углекислом
газе).

Круговорот углерода. Круговороты углекислоты
и воды в глобальном масштабе – самые важные для человечества
Помимо обеспечения человека материальными ресурсами лесные экосистемы участвуют
в процессах круговорота кислорода и углекислого газа,
регулируют…

Однако поскольку этот газ не имеет ни цвета, ни
запаха, ни вкуса, наши органы чувств не в состоянии обнаружить его.
Полное сгорание дает в качестве конечного продукта диоксид углерода:
С + О2 = СО2.

Углекислый газ,
или двуокись углерода, является постоянной составной частью
атмосферного В. Его концентрация в воздухе при нормальных условиях равна 591
мг/м3 (0,03% по объему).

Азотсодержащие вещества мочи. Возрастные особенности.

Уробилин
– при окислении в желчных путях и тонкой
кишке образуется смесь тетрапиррольных
соединений, названных уробилиногенами.
У здоровых людей уробилин содержится
а моче в малых количествах и обычными
качественными пробами не выявляется.
Уробилинурия наблюдается при:
паренхиматозной желтухе, при гемолитических
анемиях, при отравлении свинцом.

Мочевая кислота
крови является конечным продуктом
распада пуриновых оснований. Нормальные
величины: новорожденные 0,2 ммоль/сутки,
год 1-2ммоль/сутки, 6 лет 1-8, 12лет
3-5ммоль/сутки. 0,10-0,40 ммоль/л – у мужчин
до 60 лет, 0,24-0,50 – у женщин до 60 лет,
0,25-0,47 – у мужчин старше 60 лет, 0,19-0,43 – у
женщин старше 60 лет.

Повышение содержания
мочевой кислоты – гиперурикемия –
наблюдается при: подагре, лейкозах,
витамин В12-дефицитных
анемиях, полицитемиях, острых инфекциях,
заболеваниях печени, тяжелой форме
сахарного диабета, хронической экземе,
псориазе, отравлениях барбитуратами,
оксидом углерода, метанолом, заболеваниях
почек.

Содержание аммиака
в моче возрастает при диабетическом
ацидозе и не меняется при почечном,
увеличивается при сахарном диабете с
кетозом, обезвоживании, гиперфункции
коры надпочечников, при уменьшении в
организме калия и натрия. Количество
аммиака в моче снижается при алкалозах,
болезни Аддисона, нефрите с поражением
дистальных отделов канальцев.

Выделение мочевины
с мочой зависит от содержания ее в
плазме. Содержание в моче (ммоль/сут):
новорожденные – следы, 1 месяц – 17, 1 год
– 80, 5 лет – 200, 10 лет – 300, взрослые –
333-583. Выделение мочевины повышается при
употреблении пищи с высоким содержанием
белков, при заболеваниях сопровождающиеся
распадом тканей. Уменьшение выделение
характерно для заболеваний печени,
почек с нарушением их фильтрационной
способности.

Креатинин
попадает в мочу путем клубочковой
фильтрации. Суточное выделение креатинина
индивидуально и постоянно, отражает
мышечную массу. Содержание в моче
(ммоль/л): 0,08 – новорожденные, 0,4 – 1 мес,
0,7 – 1 год, 2,7 – 5 лет, 6,0 – 10 лет, 7,1-17,7 –
взрослые. При тяжелом нарушении функции
почек содержание креатинина достигает
800-900 мкмоль/л. Клиренс – очищение.
Креатинин не реабсорбируется в почках,
по его уровню можно судить о скорости
клубочковой фильтрации. Отклонение
говорит о нарушении функции деятельности
почки. Понижение содержания креатинина
говорит о почечной недостаточности.

Креатин
в моче здоровых людей практически
отсутствует (ммоль/сут): новорожденные
– следы, 1 мес – 0,07, 1 год – 0,4, 5 лет –
0,5, 10 лет 1,5, взрослые – «-». Повышение
содержания в моче возможно при: миопатиях;
прогрессирующей мышечной дистрофии;
поражениях печени; сахарном диабете;
эндокринных заболеваниях (гипертиреоз,
болезнь Аддисона, акромегалия);
инфекционных заболеваниях; лихорадочных
состояниях; красной волчанке; переломах;
ожогах; белковом голодании; беременности;
у детей.

Билет№19

Углекислый газ в природе

Основная статья: Углекислый газ в атмосфере Земли

Изменения концентрации атмосферного углекислого газа (кривая Килинга). Измерения в обсерватории на горе Мауна-Лоа, Гавайи.

Ежегодные колебания концентрации атмосферной углекислоты на планете определяются, главным образом, растительностью средних (40—70°) широт Северного полушария.

Вегетация в тропиках практически не зависит от сезона, сухой пояс пустынь 20—30° (обоих полушарий) даёт малый вклад в круговорот углекислоты, а полосы суши, наиболее покрытые растительностью, расположены на Земле асимметрично (в Южном полушарии в средних широтах находится океан).
Поэтому с марта по сентябрь вследствие фотосинтеза содержание СО2 в атмосфере падает, а с октября по февраль — повышается. Вклад в зимний прирост дают как окисление древесины (гетеротрофное дыхание растений, гниение, разложение гумуса, лесные пожары), так и сжигание ископаемого топлива (угля, нефти, газа), заметно увеличивающееся в зимний сезон.

Большое количество углекислоты растворено в океане.

Что нужно знать об углекислом газе

Углекислый газ имеет несколько названий: сухой лед, угольный ангидрид, углекислота, двуокись углерода.

Химическая формула этого газа – СО2. Он тяжелый, бесцветный, в естественных количествах всегда присутствует в атмосфере и безвреден для здоровья.

Необходимо четко различать углекислый и угарный газы. Последний (СО) называют оксидом моноуглерода. Попадая в организм человека, он прекращает циркуляцию кислорода, приводит к тяжелейшим отравлениям и смерти.

Углекислый газ не так ядовит, но в больших концентрациях тоже наносит ущерб здоровью.

Следить за количеством СО2 помогает независимая экологическая экспертиза. Сотрудники «Экобаланс» могут в любой момент приехать к вам домой или в офис, чтобы произвести необходимые замеры и дать рекомендации. Для вызова специалистов достаточно позвонить по тел. +7 (495) 220-53-23.

Концентрация СО2 и ее влияние на состояние человека

СО2 – непременная составляющая воздуха. В среднем даже в самых чистых с точки зрения экологии районах его доля составляет 0,03%. Именно такая концентрация (0,03%-0,05%) считается оптимальной.

  • При 0,06% появляются симптомы легкого отравления, хорошо знакомые тем, кому приходилось бывать в душных помещениях. Человек ощущает сонливость, «муть» в голове. Он часто зевает, чувствует слабость, головную боль. Поскольку эти симптомы не напоминают привычное отравление, то обычно говорят не о нем, а о «духоте» в помещении.
  • Пребывание в атмосфере с 0,08%-0,1% СО2 знакомо большинству школьников и офисных служащих. Вероятно, многие замечали, что к середине дня в рабочем помещении становится тяжело дышать. Люди начинают кашлять, у них чешутся глаза. К середине дня работоспособность заметно падает. Школьники и служащие не могут сосредоточиться, им сложно выполнять привычную работу. Мало кто связывает такое состояние с количеством углекислого газа в помещении. Но именно его избыток вызывает такое состояние. Более того: в таких помещениях люди чаще болеют респираторными инфекциями или инфекционными заболеваниями. Если руководители заботятся о своих подчиненных и производительности труда, они должны тщательно контролировать уровень СО2. Помогут это сделать сотрудники НЭЭ «Экобаланс» (тел. +7 (495) 220-53-23).
  • Длительное пребывание в атмосфере, где диоксида углерода больше 0,1% приводит к изменению ДНК. Это значит, что у человека могут развиться тяжелые заболевания, а у его потомства вероятны мутации.
  • При 10% углекислого газа невозможно горение. Человек в такой атмосфере не может продержаться долго, а последствия воздействия газа на организм могут стать необратимыми.
  • 30% СО2 в атмосфере – смертельная концентрация, в которой человек не способен пробыть более часа. Симптомы отравления проявляются четко, а смерть может наступить быстро.

Если количество диоксида углерода еще выше, человек мгновенно теряет сознание и умирает от удушья.

Вот почему так важно постоянно контролировать состав воздуха в классах, офисах, квартирах. Как это делать? Можно пригласить представителей «Экобаланс» или заключить с нами постоянный Договор

Как защититься от негативного влияния СО2

Сделать это относительно просто:

  • Постоянно проветривать помещение, если его окна не выходят на проезжую часть. Особенно важную роль проветривание играет там, где установлены современные стеклопакеты. Металлопластиковые окна нарушают нормальный воздухообмен.
  • Если здание расположено рядом с магистралью или промпредприятием, в комнату с улицы попадает воздух, в котором содержание СО2 превышает ПДК. В таком случае рекомендуется установить системы очистки воздуха и мощные фильтры.
  • Регулярно приглашать специалистов независимой экспертизы.

Представители «Экобаланс» смогут не просто определить качество воздуха, но и предоставить рекомендации по его улучшению.

Область применения углекислого газа

Химическое вещество используется не только для сварки. Физические свойства углекислого газа позволяют применять его как разрыхлитель или консервант в пищевой промышленности. Во многих системах пожаротушения, в частности в ручных огнетушителях. Его применяют для обеспечения питания аквариумных растений. Практически все газированные напитки содержат углекислый газ.

В сварочной сфере применение чистой углекислоты является не совсем безопасным для металла. Дело в том, что при воздействии высокой температуры он распадается и из него выделяется кислород. В свою очередь, кислород является опасным для сварочной ванны и чтобы ликвидировать его негативное воздействие, применяют разнообразные раскислители, такие как кремний и марганец.

Применение углекислоты встречается еще и в баллонах для пневматических пистолетов и винтовок. Как и в сварочных баллонах, углекислота здесь хранится в сжиженном состоянии под давлением.

Баллон с углекислотой для сварки

Методы регистрации

Измерение парциального давления углекислого газа требуется в технологических процессах, в медицинских применениях — анализ дыхательных смесей при искусственной вентиляции лёгких и в замкнутых системах жизнеобеспечения. Анализ концентрации CO₂ в атмосфере используется для экологических и научных исследований, для изучения парникового эффекта.
Углекислый газ регистрируют с помощью газоанализаторов основанных на принципе инфракрасной спектроскопии и других газоизмерительных систем. Медицинский газоанализатор для регистрации содержания углекислоты в выдыхаемом воздухе называется капнограф. Для измерения низких концентраций CO₂ (а также CO) в технологических газах или в атмосферном воздухе можно использовать газохроматографический метод с метанатором и регистрацией на пламенно-ионизационном детекторе.

Свойства

Физические свойства

CO2 – это бесцветный газ, не имеет запаха, тяжелее воздуха в 1,5 раза. Хорошая растворимость углекислого газа в воде делает невозможным собирание его методом «вытеснения воды».

Химические свойства

Оксид углерода (IV) обладает кислотными свойствами, и при растворении этого газа в воде образуется угольная кислота. При пропускании CO2 через подкрашенную лакмусом воду можно наблюдать изменение цвета индикатора с фиолетового на красный.

Качественной реакцией на содержание углекислого газа в воздухе является пропускание газа через разбавленный раствор гидроксида кальция (известковую воду). Рис. 1. Углекислый газ вызывает образование в этом растворе нерастворимого карбоната кальция, в результате чего раствор становится мутным:

CO2 + Ca(OH)2CaCO3+ H2O

Рис. 1. Помутнение известковой воды при пропускании через нее углекислого газа

При добавлении избыточного количества CO2 мутный раствор снова становится прозрачным из-за превращения нерастворимого карбоната в растворимый гидрокарбонат кальция:

CaCO3+ H2O + CO2Ca(HCO3)2

гидрокарбонат кальция

Нахождение в природе и биологическая роль

Содержание углекислого газа в атмосфере относительно небольшое, около 0,03% (по объему). Углекислый газ, сосредоточенный в атмосфере, имеет массу 2200 биллионов тонн.

В 60 раз больше углекислого газа содержится в растворенном виде в морях и океанах.

В течение каждого года из атмосферы извлекается примерно 1/50 часть всего содержащегося в ней CO2 растительным покровом земного шара в процессе фотосинтеза, превращающего минеральные вещества в органические.

Основная масса углекислого газа в природе образуется в результате различных процессов разложения органических веществ. Углекислый газ выделяется при дыхании растений, животных, микроорганизмов. Непрерывно увеличивается количество углекислого газа, выделяемого различными производствами. Углекислый газ содержится в составе вулканических газов, выделяется он и из земли в вулканических местностях.

Вне земного шара оксид углерода (IV) обнаружен в атмосферах Марса и Венеры – планетах «земного типа».

Список источников

  • wiki2.org
  • wikiredia.ru
  • www.ngpedia.ru
  • svarkaipayka.ru
  • interneturok.ru
  • ekobalans.ru
  • www.bibliotekar.ru
  • StudFiles.net
Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!:

Adblock detector